دانلود   پاورپوینت ساختار اتمی

توضیحات محصول

دانلود پاورپوینت ساختار اتمی با فرمت ppt ودر21 اسلاید قابل ویرایش

قسمتی از متن پاورپوینت ساختار اتمی

تاریخچه اتم

موکریتوسنظریه اتمی را در 460 سال قبل از میلاد توسعه داد.

او مواد را در هاون بصورت پودر در آورد تا اینکه ذرات کوچک و کوچکتری به دست آورد که آنها را اتم نامید.

اتم در زبان یونانی به معنای غیر قابل تقسیم می باشد.

جان دالتون 1808

اشاره دارد به اینکه مواد از ذرات کروی کوچکی تشکیل شده اند که می تواند به دور خود حرکت کنند و خاصیت ارتجاعی داشته باشند. این ذرات اتم نامیده می شوند.

جوزف جان تامسون 1898

او توانست کشف کند که اتمها بعضی اوقات ذرات کوچکی با بار الکتریکی منفی را از خود دفع (دور) می کنند. این ذرات را الکترون نامید.

تامپسون ایده خود را گسترش داد به اینکه اتم ها از الکترونها ی پراکنده با حرکات ارتجاعی ناهماهنگ تشکیل شده اند که ذرات کروی با بار الکتریکی مثبت (پروتون ها) را بصورت موجی (لایه ای ) احاطه کرده اند.

شبیه کیک که دانه هایی داخل آن قرار دارد.

 پاورپوینت ساختار اتمی

مدل کیک مغز دار(شیرینی کشمشی)

ارنست رادرفورد 1910

قبلا گیگر و مارسدن آزمایش مشهور جبران ضعف بار را انجام دادند.

آنها هسته هلیوم را در فویل طلا قرار داده پس از سوزاندن فقط مقدار کمی از اتم با قی ماند.

آنها دریافتند که بیشترآن سوخته و از بین رفته است. (حدود

0.0001 )

 آنها دریافتند که در صورتی که بیشتر هسته هلیوم در وسط فویل باشد، مقدار کمی منحرف می شود و آنها را شگفت زده کرد که مقدار اندکی از هسته هلیوم پراکنده شده است.

شواهد جدید رادر فورد، به او اجازه داد که ویژگیهای بیشتر و جزئیات مدل ها را به یک هسته مرکزی مرتبط سازد.

او پیشنهاد کرد که بار الکتریکی مثبت در مرکزهسته قرار دارد. و الکترونها را در مکانهای مشخصی بوسیله جازبه الکتریکی نگه می دارد.

به هر حال این پایان مطالعات نبود.

نیلز بوهر 1913

نظریات رادرفورد را دانشگاه ویکتوریا ی منچستر مطالعه کرد.

بوهر نظریات رادرفورد را با اضافه کردن الکترونها در مدارات مشخص مورد بازنگری و ویرایش قرار داد .

شبیه منظومه شمسی که اطراف خورشید قرار دارد. وهر لایه فقط تعداد مشخصی از الکترونها را در بر می گیرد.

نقطه ها و تقاطع منحنی ها

با نقطه و تقاطع منحنی ها برای عناصر و ترکیبات با نقاط و منحنی ها الکترونها را نمایش می دهند و دایره ها نشانگر لایه ها هستند. برای مثال:

خلاصه

1. عدد اتمی در هر اتم = تعداد پروتونها در هسته .

1. عدد جرمی در هر اتم = تعداد پروتونها + تعداد نوترونها در هسته.
2. تعداد پروتونها = تعداد الکترونها

4. مدارهای الکترونها در هسته لایه نامیده می شوند.

5. هر لایه فقط میتواند تعداد مشخصی از الکترونها را در خود جای دهد